jueves, 17 de marzo de 2016

FELICES VACACIONES DE SEMANA SANTA


Y ya sabéis ¡A proteger de forma activa el medio ambiente, estemos donde estemos!

Los que tenéis que recuperar la 2ª evaluación ya sabéis:
Buscamos la información correspondiente en el blog o en nuestros apuntes
La repasamos y repetimos todos los ejercicios que figuran como ejemplo...¡Hasta que nos salgan bien!
Solo entonces hacemos los demás ejercicios para practicar (los tenéis en los enlaces de las correspondientes  páginas, por cursos)

Nos vemos en unos días.

martes, 15 de marzo de 2016

REACCIONES QUÍMICAS




REACCIONES QUÍMICAS: CONCEPTOS BÁSICOS

Una reacción química es un proceso mediante el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se combinan para dar lugar a otras sustancias distintas: los productos.
Por ejemplo: la respiración celular es una reacción en la que el azúcar procedente de nuestros alimentos (C6H12O6) reacciona con el oxígeno del aire (O2) para dar dióxido de carbono (CO2) y agua. Gracias a esta reacción obtenemos la energía necesaria para llevar a cabo nuestras funciones vitales.
La forma de representar estos procesos son las ecuaciones químicas. En ellas representamos productos y reactivos mediante sus fórmulas químicas, separados por una flecha
                                           REACTIVOS → PRODUCTOS
Cada una de las sustancias químicas que intervienen en la reacción se separa entre sí mediante un signo de adición (+)
Por ejemplo en el caso de la respiración celular:
                        C6H12O6    +    O2   →  CO2   +   H2O
Para que la Ley de Lavoisier se cumpla. Es decir, para que se conserve la masa, debemos colocar delante de cada fórmula un número sencillo de forma que haya el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación. Estos números se llaman coeficientes estequiométricos.
En el caso de la respiración
                                     C6H12O6    +  6  O2   → 6 CO2   +  6 H2O
             Átomos de C     6                                      6
             Átomos de H       12                                             6x2=12
            Átomos de O             6  + 6x2=18                6x2    +     6  =18

Situar correctamente estos coeficientes se denomina: ajustar la ecuación.

El método que utilizamos para ajustar es el “de tanteo”  (Vamos probando hasta conseguir equilibrar los dos lados de la ecuación)

Para practicar el ajuste de reacciones químicas:
http://www.lamanzanadenewton.com/materiales/aplicaciones/lrq/ai_ex07.html
http://www.educaplus.org/game/ajuste-de-reacciones



Para tener los conceptos claros
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/eso3/PDF/4-CambiosQuimicosReducido.pdf
http://www.aev.cgfie.ipn.mx/Materia_quimica/publicacion/temas/tema6/subtema1/subtema1.html

Ejercicios de repaso:
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena9/4q9_ejercicios_1a.htm


Para saber más:Reacciones Químicas