sábado, 14 de febrero de 2015

LA DINÁMICA Y LAS LEYES DE NEWTON



Este pequeño resumen te servirá para preparar el examen.

FUERZAS

Cuando dos cuerpos, o partículas, interaccionan entre si, se origina una fuerza. Esta fuerza puede producir una modificación en el movimiento y/o una deformación.

La fuerza es un vector cuya intensidad se mide en Newton (N) en el S.I.

Para facilitar su estudio las fuerzas se clasifican en:

-       Fuerzas por contacto: En las que los cuerpos que intervienen deben entrar en contacto entre si, bien directamente o mediante un cuerpo intermedio (una cuerda, una barra, etc.)

-       Fuerzas a distancia: En las que los cuerpos o partículas que interactúan están separados una distancia y, aparentemente, no media ningún otro cuerpo entre ellos.  Estas son las grandes fuerzas responsables de los fenómenos universales: La atracción gravitatoria, la interacción electromagnética y las fuerzas nucleares débil y fuerte.

El estudio de las fuerzas se basa en tres principios fundamentales de la mecánica llamadas Leyes de Newton.

Repasa los principales conceptos que hemos visto este trimestre y aplícalos:


FUERZAS COTIDIANAS
CONCEPTO
APLICACIÓN
El Peso: El peso es la fuerza con la que los cuerpos celestes atraen a las masas que reposan sobre su superficie. Obedece a la expresión:

P=m.g

Donde:
-       P es el peso (en N) cuyo valor varía dependiendo del planeta en cuestión.
-       m es la masa en reposo (en Kg) cuyo valor es siempre el mismo.
-       g es la aceleración de la gravedad en dicho planeta (en m/s2). g en la Tierra vale 9,8m/s2

1) El peso de un vehículo espacial en la Tierra es de 4000N. Al trasladarlo a Marte su peso vale 1100N. Calcula la aceleración de la gravedad en Marte.  (Sol: 2,7 m/s2)
2) ¿Y si trasladamos dicho vehículo a la Luna donde g=1,6m/s2 ¿Cuánto valdrá ahora su peso? (Sol: 653N)
3) Un astronauta viajero recorre diversos planetas. Completa la Tabla:

Planeta
m(kg)
g (m/s2)
P(N)
Tierra


600
X


800
Y

1


(Sol: m=61,2kg; gx= 13,1m/s2 y Py= 61,2N)
La fuerza normal (N): Es la fuerza que las superficies ejercen sobre los cuerpos que reposan sobre ellas, contrarrestando su peso o parte de él. Es un vector perpendicular a la superficie y dirigido hacia fuera de ella.

Por ejemplo:
-       Si el cuerpo reposa sobre un plano horizontal, la normal es igual al peso.
N=P=m.g
-       Si lo hace sobre un plano inclinado la normal equivale a la componente y del peso:

N=Py=mgcosθ


4) Representa las fuerzas que actúan sobre los siguientes cuerpos y calcula su valor:
a) Un cajón de 100kg reposa sobre un suelo horizontal (Sol: P=N= 980N)

b) Un hombre intenta levantar el cajón realizando una fuerza de 100 N
(Sol: P=980N; N=880N)

c) El hombre presiona el cajón hacia abajo con una fuerza de 1000N (Sol: P=980N; N=1080N)

d) El cajón reposa sobre un plano inclinado 10º respecto a la horizontal
(Sol: P=9800N; Px= 1702N; Py=N=9651N)
La tensión (T) Es una fuerza que se realiza a través de una cuerda, un cable etc. El vector se dibuja sobre dicha cuerda en el sentido opuesto al cuerpo sobre el que se realiza la fuerza.
5) Representa y calcula todas las fuerzas que actúan en los siguientes casos.
a) Una lámpara de 2kg cuelga del techo sujeta por una cuerda.  (Sol: P=T= 19,6N)

b) La misma lámpara es sujetada por dos cuerdas que forman un ángulo de 60º entre ellas y que realizan la misma tensión (P=19,6N; T= 11,3N)
La fuerza de rozamiento (Fr): Es una fuerza que aparece siempre en oposición al movimiento. Su valor corresponde a la expresión
                      Fr= μN
Donde N es la fuerza normal y μ es un coeficiente adimensional (sin unidades) cuyo valor depende de la naturaleza de las superficies en contacto.

Tenemos que tener en cuenta que hay dos tipos de Fr:

-       Estática: Si intentamos mover un objeto sin conseguirlo. Su valor es igual a la fuerza que estamos realizando y su sentido opuesto a ella.
-       Dinámica. Si el objeto se está moviendo. Su valor es constante. Su sentido siempre opuesto al movimiento.
6) Calcula la fuerza de rozamiento en los siguientes casos:
a) Un objeto de 10kg reposa sobre un plano inclinado 20º sobre la horizontal, sin resbalar (Sol: Fr=Px= 33,5N)

b) Un objeto de 50kg resbala sobre un plano inclinado 15º,  donde el coef. de rozamiento vale 0,2  (Sol: Fr=μPy=94,7N)

c) Un hombre tira de una caja que reposa sobre un plano horizontal de 100Kg  realizando una fuerza de 500N mediante una cuerda que forma un ángulo de 60º con la horizontal. El coeficiente de rozamiento vale 0,1(Sol: Fr=μN=μ(P-Ty)= 55,5N)

7) Una caja de 300kg reposa sobre una superficie horizontal. Para conseguir moverla debemos realizar una fuerza mínima de 2000N en el sentido del movimiento ¿Cuánto vale el coef. de rozamiento) (Sol: μ= 0,7)



LEYES DE NEWTON

CONCEPTO
APLICACIÓN
Primera Ley de Newton: Principio de Inercia. Si la resultante de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo es nula, éste cuerpo está en reposo o moviéndose con M.R.U. Es decir, no está sometido a ningún tipo de aceleración
8) Un camión de 7 toneladas se desplaza con velocidad constante por una carretera horizontal en la que el coeficiente de rozamiento vale 0,25 ¿Qué fuerza está realizando el motor) (Sol: Fm= Fr= 17150N)
Segunda Ley de Newton: Principio Fundamental de la dinámica. La resultante de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo equivale al producto de la masa en reposo de dicho cuerpo por la aceleración que ha adquirido.
ΣF=m.a
¡OJO! Se trata de una suma de vectores, no de números)

9) Un turismo de 2Tm alcanza una velocidad de 90km/h en 5segundos. Si para ello el motor realiza una fuerza de 1000N, calcula el coeficiente de rozamiento con la carretera (Sol: μ= 0,46)

10) Calcula la aceleración con la desciende un bloque de 5kg por un plano inclinado 25º respecto a la horizontal
a) Sin rozamiento: (Sol: 4,1m/s2)
b) Si el coef. de roz vale 0,3 (Sol: 1,47m/s2)
Tercera Ley de Newton: Principio de Acción y Reacción. Cuando un cuerpo, o partícula, realiza una fuerza sobre otro; este  último realiza una fuerza sobre el primero con la misma intensidad y de sentido contrario.
Todos los desplazamientos terrestres y espaciales son consecuencia de este principio. Si queremos desplazarnos en un sentido, debemos realizar una fuerza sobre el medio en sentido opuesto (remar, nadar, vehículos a propulsión, etc.)
Ley de la Gravitación Universal.  Entre dos cuerpos cualesquiera, existe una fuerza de atracción que es directamente proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa:

       F=Gm1m2/R2
G es la constante de gravitación universal =6,67.10-11 N.m2/kg2

Debido al pequeño valor de esta constante, esta fuerza sólo es apreciable cuando uno de los cuerpos que interviene tiene una masa apreciable (nos referimos a astros, planetas, satélites, cometas, etc.)
11) Calcula la fuerza con la que se atraen dos cuerpos de 1kg de masa cada uno, separados una distancia de 1m (Sol: F= 6,67.10-11N)

12) Calcula la fuerza con la que el Sol atrae a nuestro planeta. Datos: Las masas del Sol y de la Tierra son 2.1030 y 6.1024Kg respectivamente. La distancia media entre ambos cuerpos celestes es de 150 millones de km) (Sol: 3,6.1022N)

13) Qué sucede con la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos si la distancia que los separa se duplica (Sol: La fuerza se hace cuatro veces más débil)
Aplicación de la L.G.U. al cálculo de la aceleración de la gravedad.
Si igualamos el peso a la fuerza de atracción gravitatoria en la superficie de un planeta al peso en dicho planeta, obtenemos la expresión:
            g= G.M/R2
Donde M es la masa del planeta y R su radio.
14) Sabiendo  que la masa lunar es de 7,4.1022kg y que su gravedad es la sexta parte de la terrestre, calcula su densidad) (Sol: 3738kg/m3)

15) Calcula la g en un planeta cuya densidad es el doble de la terrestre y cuyo radio es la mitad (Sólo puedes usar el dato de gT=9,8m/s2) (Sol: g=4gT=39,2m/s2)

Aplicación de la L.G.U. a los movimientos espaciales.
En este caso igualaremos la fuerza de atracción gravitatoria a la fuerza centrípeta (Fc=m.aN) y recordaremos que la velocidad de giro (v) está relacionada con el periodo (T) según la expresión: v=ωR= 2πR/T con lo que obtenemos que:

             4π2 R3=GM T2

16) A qué distancia del sol se situaría un planeta cuyo periodo de traslación es de 3 años (La masa del sol= 2.1030Kg) (Sol: 2,4.1011m)

17) Cuál es el periodo de un satélite artificial situado a 100000km del centro de la Tierra (La masa de la Tierra es de 6.1024 Kg) (Sol: 3,14.105s= 3,6 días)



Para practicar más te recomiendo estas entradas de nuestro blog: 

viernes, 19 de diciembre de 2014

martes, 16 de diciembre de 2014

Lo "peta" en los karaokes: "All about that space."

La canción  está dedicada a la aeronave Orión, lanzada recientemente y que podría ser utilizada en un futuro para trasladar personas a Marte.

Aquí tienes el flashmob realizado por los estudiantes que está realizando las prácticas en el Centro Espacial Johnson de la NASA:

https://www.youtube.com/watch?v=kHy08ZPav88#t=55



Y a tí ¿Qué evento científico o tecnológico te ha impactado últimamente? ¿Te animas a ponerle música y letra?  Enviadnos vuestros trabajos al mail o incorporadlos como comentario en esta entrada.
¡Féliz Navidad!

miércoles, 3 de diciembre de 2014

MOL, FÓRMULAS QUÍMICAS, GASES Y DISOLUCIONES

CONCEPTOS
EJERCICIOS RELACIONADOS
EL MOL
El mol es la unidad internacional de cantidad de materia.

Equivale a un número de avogadro de partículas
Nº de partículas= n.NA
Donde n es  el número de moles y NA es el número de Avogadro (6,022.1023partículas/mol)

La masa de un mol equivale a la masa de la partícula (atómica o molecular) expresada en gramos (que se llama masa molar)
n=m(g)/Mm
Donde n es el número de moles; m(g) es la masa expresada en gramos y Mm la masa molar de la sustancia.

1.- ¿ A cuántos gramos equivalen 4 moles de ácido sulfúrico?. Sol: 392 g.
2.- ¿Cuántas moléculas de butano, hay en 348 g de dicho compuesto?.
Sol: 3,61x1024 moléculas.
3.- Una cucharilla de 100 cc de capacidad llena de agua, ¿ cuántas moléculas de agua
contiene?. Sol: 3,34x1024 moléculas.
4.-¿Cuántos átomos de fósforo hay en 0,25 moles de pentaóxido de difósforo?.
Sol: 3,01x1023 át.de P.
5.-Calcula la masa en gramos de 2x1024 átomos de cinc. Sol: 217,2 g de Zn.
6.- Calcula el número de moléculas contenido en 1 cc de agua pura. Sol: 3,3x1022
Moléculas
7.- ¿ Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,30 moles de Be (NO3)2?. Sol:28,8 g de
oxígeno.
LAS FÓRMULAS QUÍMICAS
Fórmula empírica  Proporción simple entre los átomos que forman un compuesto.
Fórmula molecular Número real de átomos de cada elemento que entran a formar parte de la molécula del compuesto.
Composición centesimal. Masa en gramos de cada elemento que hay en 100 g del compuesto.
Calculo de la fórmula empírica: Conocida la composición centesimal, dividimos  cada porcentaje entre la masa atómica del elemento. Obtenemos así el número de moles de cada elemento que hay en 100g. Después relacionamos cada uno de estos moles con aquel que tenga el valor más pequeños. Obtendremos una relación de números enteros y sencillos.
Cálculo de la fórmula molecular Conocida la fórmula empírica y la masa molar del compuesto, averiguamos cuántas veces cabe una masa-fórmula empírica en una masa molar. Debe corresponder a un número entero.

8. La aspirina y el paracetamol son dos de los analgésicos más populares. Determina la fórmula molecular de cada uno a partir de la
siguiente información:
a)Un gramo de aspirina contiene 0,60 g de carbono, 0,044 g de hidrógeno y el resto de oxígeno; la masa molecular de la aspirina es 180. Sol: C9H8O4
b)La composición centesimal del paracetamol es 63,57% de carbono, 5,96% de hidrógeno, 9,27% de nitrógeno y 21,19% de oxígeno y su
masa molecular es 151. Sol: C8H9NO2
9.- Una muestra de 1,20 g de un compuesto con solo carbono e hidrógeno ardió
completamente en exceso de oxígeno, dando 3,60 g de CO2 y 1,96 g de H2O. Determina
su fórmula empírica. Sol: (C3H8)n
10.- La vitamina C es un compuesto que está formado únicamente por
carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de una muestra de 1,76 g
de vitamina C da lugar a 2,64 g de dióxido de carbono y 0,720 g de
agua. ¿Cuál es la fórmula empírica de la vitamina C. Sol: (C3H4O3)n
ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES
                          P.V=nRT
P es la presión (en atmósferas).
V el volumen (en L)
n es el número de moles
R es la constante de Rydberg para los gases 
( 0,082atm.L.mol-1.K-1)
T es la temperatura en Kelvin.

Otra forma de expresar esta ecuación:
                    P.Mm=rRT

Donde Mm es la masa molar y r la densidad en g/L
10.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
11.- Al quemar totalmente 0,210 g de un compuesto que contiene solamente C y H se
obtuvieron 0,660 g de dióxido de carbono. Por otra parte se determinó que la densidad
de este hidrocarburo es de 1,87 g/L a 273 K y 1 atm. Establece la fórmula de la sustancia. Sol: C3H6
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
 En una mezcla gaseosa la presión total es la suma de las presiones parciales de cada componente (Siendo ésta la presión que tendría en estado puro en las misma condiciones que la mezcla)

PT=P1+P2+P3+…..+Pn
Se demuestra además que:
                           Pi=XiPT
Donde Xi es la fracción molar del componente i (moles de i respecto a los moles totales)
12.- Una mezcla de dos gases formada por 28 g de N2 y 64 g de O2, están a la temperatura de de 26º en un recipiente de 20 L. halla la presión de la mezcla y la presión de cada gas.
 13. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
a) El número de moles de cada gas.
b) La fracción molar de cada gas.
c) La presión total y la parcial de cada gas.

DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas en las que el componente minoritario se llama soluto y el mayoritario disolvente.

CONCENTRACIÓN DE DISOLUCIONES
Riqueza en peso
Son los gramos de soluto que hay en 100 g de disolución.
C(%)=(m(g) de soluto/m(g) de disolución)x100

Concentración en gramos/litro
Son los gramos de soluto que hay en 1L de disolución.

C(g/L)= m(g) de soluto/V(L) de disolución

Concentración molar(M)
Son los moles de soluto que hay en 1L de disolución.
M=n de soluto/V(L) de disolución

DILUCIÓN
Proceso mediante el cual se adiciona agua a una disolución concentrada para obtener una de menor concentración (diluida).
El volumen añadido y la concentración obtenida son magnitudes inversamente proprocionales.

C.V=c.v
14.- La sal común, NaCl, se obtiene en las salinas  por evaporación del agua del mar. Si el agua del mar Mediterráneo contiene un 3,5% en peso de NaCl y su densidad es 1,015 kg/L, ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que evaporar para obtener 1 kg de sal común?
15.- Se prepara una disolución a partir de 40 g de alcohol etílico añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen total de 250 cm3. Determina su concentración molar. Sol: 3,5 M.
16.- Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,60 g/mL y contiene el
69,1% en masa de ácido puro. a)Expresa la composición de esta disolución en g/L y mol/L. Sol: 1105,6 g/L; 11,28mol/L.
17.- ¿Qué masa de soluto se debe añadir a 240 mL de una disolución del 25% en masa y
densidad 1,24 g/mL para aumentar su concentración hasta el 40%? 
18.- El ácido clorhídrico del 36,5% en peso tiene una densidad de 1,15 g/mL. ¿Cuántos
mililitros de ese ácido serán necesarios para preparar 1 L de ácido clorhídrico 0,1M?
Sol:8,7mL


1.- ¿ A cuántos gramos equivalen 4 moles de ácido sulfúrico?.
4mol H2SO4.98g/1mol= 392g

2.- ¿Cuántas moléculas de butano, hay en 348 g de dicho compuesto?.
Mm(C4H10)= 4x12+10= 58g/mol
348g.1mol/58g.6,022.1023moléculas/mol= 3,61x1024 moléculas

3.- Una cucharilla de 100 cc de capacidad llena de agua, ¿cuántas moléculas de agua
contiene?.
100cc equivale a 100g de agua.
100g.1mol/18g.6,022.1023 moléculas/mol= 3,34x1024 moléculas

4.-¿Cuántos átomos de fósforo hay en 0,25 moles de pentaóxido de difósforo?.
0,25mol.6,022.1023moléculas/mol.2átomos deP/1molécula= 3,01x1023 át.de P

5.-Calcula la masa en gramos de 2x1024 átomos de cinc.
2.1024 át. 1mol/6,022.1023átomos.65,4g/mol= 217,2 g de Zn.

6.- Calcula el número de moléculas contenido en 1 cc de agua pura.
1cc equivale a 1 g de agua.
1g.1mo/18g.6.022.1023moléculas/mol=3,3x1022Moléculas

7.- ¿ Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,30 moles de Be (NO3)2?.
0,30mol de Be(NO3)2. 6mol de O/1mol de Be(NO3)2. 16g de O/1mol de O=:28,8 g deO

8. La aspirina y el paracetamol son dos de los analgésicos más populares. Determina la fórmula molecular de cada uno a partir de la siguiente información:
a)Un gramo de aspirina contiene 0,60 g de carbono, 0,044 g de hidrógeno y el resto de oxígeno; la masa molecular de la aspirina es 180.
Moles de C  0,60/12= 0.05mol; Moles de hidrógeno 0,044/1=0,044 mol.
Moles de oxígeno (1-0,644)/16= 0,022 mol
C/O= 0,05/0,022= 2,25=9/4
H/O=0,044/0,022=2=8/4
Fórmula empírica= C9H8O4
Masa empírica = 9x12+8+4x16=180= Masa molecular
Fórmula molecular= fórmula empírica= C9H8O4
b)La composición centesimal del paracetamol es 63,57% de carbono, 5,96% de hidrógeno, 9,27% de nitrógeno y 21,19% de oxígeno y su masa molecular es 151.
n(C)=63,57/12= 5,3mol;   n(H)=5,96/1=5,96mol; n(N)=9,27/14= 0,66mol; 21, n(O)=19/16= 1,3mol
C/N=5,3/0,66= 8
H/N=5,96/0,66= 9
O/N= 1,3/0,66=2
Fórmula empírica C8H9O2N
Masa f.empírica= 151=masa molecular.
Fórmula molecular C8H9O2N

9.- Una muestra de 1,20 g de un compuesto con solo carbono e hidrógeno ardió
completamente en exceso de oxígeno, dando 3,60 g de CO2 y 1,96 g de H2O. Determina
su fórmula empírica.
Mm(CO2)=44g/mol
3,60g de CO2 (12gC/44gCO2)= 0,982g de C   n(C)=0,082mol
1,20-0,982=0,218g deH           n(H)=0,218/1= 0,218 mol
C/H=0,218/0,082= 2,66=8/3;           C3H8

10.- La vitamina C es un compuesto que está formado únicamente por
carbono, hidrógeno y oxígeno. La combustión de una muestra de 1,76 g
de vitamina C da lugar a 2,64 g de dióxido de carbono y 0,720 g de
agua. ¿Cuál es la fórmula empírica de la vitamina C.
2,64gCO2x1molC/44g CO2= 0,06 mol
0,720gdeH2O.2molH/18g de H2O= 0,08mol
M(g) de oxígeno=1,76-(0,06x12+0,04)= 1g  n(O)=1/16= 0,0625mol
O/C=0,0625/0,06=1
H/C=0,08/0,06=4/3
C3H4O3

10.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?
Masas atómicas  O=16 ; S=32
P.V=nRT;  n=P.V/RT= 1.1,5/(0,082x300)= 0,061mol
n=m(g)/Mm;   Mm=m(g)/N= 4,88/0,061= 80g/mol
Mm(SO2)= 32+2x16= 64g/mol;   Mm(SO3) = 32 + 3x16= 32 + 48= 80g/mol
Se trata de SO3

11.- Al quemar totalmente 0,210 g de un compuesto que contiene solamente C y H se
obtuvieron 0,660 g de dióxido de carbono. Por otra parte se determinó que la densidad
de este hidrocarburo es de 1,87 g/L a 273 K y 1 atm. Establece la fórmula de la sustancia. Sol:
FÓRMULA EMPÍRICA
n(C)= 0,660g de CO2.1 mol de C/44 g deCO2= 0,015 mol.
m(g) de C= 0,015x12= 0,18g
m(g) de H= 0,210-0,18= 0,03g       n(H)= 0,03/1= 0,03 mol
H/C=0,03/0,015=2        (CH2)
MASA MOLAR
P.Mm=ρRT;      Mm= ρRT/P= 1,87.0,082.273/1= 42g/mol
Masa f. Empírica= 12+2=14;     42/14= 3
Fórmula molecular C3H6

12.- Una mezcla de dos gases formada por 28 g de N2 y 64 g de O2, están a la temperatura de e 26º en un recipiente de 20 L. halla la presión de la mezcla y la presión de cada gas.
N(N2)=28/28= 1mol      P(N2)= nRT/V= 1.0,082.(273+26)/20= 1,23 atm.
N(O2)= 64/32= 2mol;  P(O2)= 2,46atm.
PT= 1,23+2,46= 3,69atm.

 13. Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
a     El número de moles de cada gas.
n(CO)= 0,8/28= 0,029mol;  n(CO2)=1,6/44= 0,036mol;  n(CH4)= 1,4/16= 0,088mol

       La fracción molar de cada gas.
X(CO)=0,029/(0,029+0,036+0,088)= 0,029/0,153=0,19
X(CO2)=0,036/0,153= 0,24
X(CH4)= 0,088/0,153= 0,58
    
         La presión total y la parcial de cada gas.
P=nRT/V=0,153.0,082.300/2= 1,9atm.
P(CO)=0,19x1,9= 0,36atm; P(CO2)=0,24.1,9= 0,46atm; P(CH4)=0,58.1,9= 1,1atm.
14.- La sal común, NaCl, se obtiene en las salinas  por evaporación del agua del mar. Si el agua del mar Mediterráneo contiene un 3,5% en peso de NaCl y su densidad es 1,015 kg/L, ¿qué volumen de agua de mar tendríamos que evaporar para obtener 1 kg de sal común?
3,5=(1000/m(g)disolución)x100);  m(g)disolución= 100000/3,5= 28571g= 28,6kg;
V=m/d=28,6/1,015= 28,1L

15.- Se prepara una disolución a partir de 40 g de alcohol etílico añadiéndole agua hasta alcanzar un volumen total de 250 cm3. Determina su concentración molar.
Mm(C2H6O)= 46g/mol;   n=40/46= 0,87mol      M=n/V(L)= 0,87/0,25=3,5mol/L

16.- Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,60 g/mL y contiene el 69,1% en masa de ácido puro. a)Expresa la composición de esta disolución en g/L y mol/L. g/L;
M= (69,1g.1mol/98g):(100gx1mL/1,60gx1L/1000mL)=69,1x1,60x1000/(98x100)= 11,28mol/L
C(g/L)= 11,28molx98g/mol/1L= 1105,6g/L

17.- ¿Qué masa de soluto se debe añadir a 240 mL de una disolución del 25% en masa y
densidad 1,24 g/mL para aumentar su concentración hasta el 40%?
25=[m(g) de soluto/(240mLx1,24g/mL)]x100;  25/100= m(g)de soluto/297,6;
m(g) de soluto= 0,25.297,6= 74,4g
40=[(74,4+x)/(297,6+x)].100;   0,4(297,6+x)=74,4+x; 193,44 + 0,4x= 74,4+x;
193,44-74,4= x-0,4x; 119,04=0,6x; x= 119,4/0,6= 198,4g

18.- El ácido clorhídrico del 36,5% en peso tiene una densidad de 1,15 g/mL. ¿Cuántos
mililitros de ese ácido serán necesarios para preparar 1 L de ácido clorhídrico 0,1M?
M(HCl)= (36,5x1,15x1000):(36,5x100)= 11,5M
C.V=c.v;   V=c.v/C= 0,1x1/11,5= 0,0087L= 8,7mL